Question

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）实验时，试剂加入顺序是_____；通常加入过量的乙醇，原因是_____。

（2）加入数滴浓酸即能起催化作用，实际用量多于催化量，因为浓H₂SO₄能吸收生成的水，但浓硫酸用量又不能过多，原因是_____

（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是_____，_____。

（4）写出乙酸乙酯在NaOH溶液中加热的化学方程式_____。

（5）若用b装置制备乙酸乙酯其缺点_____。

（6）由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙与该杂质的方法是_____。

Answer

乙醇、浓硫酸、醋酸 增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率 中和乙酸、溶解乙醇 减少乙酸乙酯在水中的溶解 CH3COOC2H5+NaOH＝CH3COONa+C2H5OH 原料损失较大，易发生副反应 蒸馏

【解析】

根据乙酸乙酯制备的实验原理、仪器装置及操作中的注意事项分析解答。

（1）制备乙酸乙酯时，相当于浓硫酸稀释，且为防止醋酸挥发，所以加入试剂顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，由于制备乙酸乙酯是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，故答案为：乙醇、浓硫酸、醋酸；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；

（2）由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多，故答案为：浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；

（3）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，故答案为：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；

（4）乙酸乙酯在NaOH溶液中水解完全，生成醋酸钠、乙醇，化学方程式为CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH，故答案为：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH；

（5）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，故答案为：原料损失较大，易发生副反应；

（6）乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与乙醚的方法是蒸馏，故答案为：蒸馏。