LiAlH4(
)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( )
A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O═LiAlO2＋4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______。
Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）Fe2O3固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____
（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)3胶体．
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应．
近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O
请回答下列问题。
（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol
（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g
（3）在上述的反应中，若生成22g CO2
ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L
ⅱ．转移电子的数目为________________
（4）标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________
在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）＝0.2 mol，n（SO42-）＝x mol，n（K+）＝ymol时，则x、y的关系是
A.x＝y/2 B.x＝0.1＋y/2 C.y＝2（x＋0.1） D.y＝2x＋0.1
下列仪器常用于物质分离的是
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
