Question

向体积为0.5L的AlCl₃溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是(　　)

A.反应过程中，沉淀最多时的质量为78g

B.反应过程中，Al³⁺离子有1/3转化为Al(OH) ₃沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5L

C.AlCl₃溶液的浓度为2.0mol/L

D.当V(NaOH)＝4.0 L时，得到的溶液中Na^＋、Cl^－浓度一定不相等

Answer

B

【解析】

A．由图可知，沉淀最多为1.00mol，其质量为1mol×78g/mol=78g，故A正确；

B．由图可知，沉淀最多为1.00mol，根据铝元素守恒，所以含有AlCl3的物质的量是1mol，反应过程中，Al3+离子有转化为Al(OH)3沉淀，即molAl3+转化为沉淀，根据图示，消耗的氢氧化钠体积可能为1L或(3+)L，不可能为3.5L，故B错误；

C．由图可知，加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓，则AlCl3溶液的浓度为=2.0mol/L，故C正确；

D．当V(NaOH)=4.0 L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl，得到的溶液中含有Na+、AlO2-、Cl-，根据电荷守恒，Na+、Cl-浓度一定不相等，故D正确；

故选B。