Question

I.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

某医疗机构临床检验结果报告单

分析项目	检测结果	单位	参考范围
1锌（Zn）	115.92	μmol/L	66-120
2铁（Fe）	6.95	mmol/L	7.52-11.82
3钙（Ca）	1.68	mmol/L	1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童_______元素含量偏低；

（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；

（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe²⁺。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。

II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe^2＋。

（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO₂)，则导致血红蛋白中的 Fe^2＋转化为 Fe^3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                      B．维生素C 是还原剂

C．维生素C将 Fe^3＋还原为 Fe^2＋          D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把氯气通入到NaNO₂ 溶液中，生成NaNO₃ 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。

（3）若 FeSO₄ 和 O₂的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：_________________

2FeSO₄ ＋_ K₂O₂ == _ K₂FeO₄ ＋ _ K₂O ＋ _ K₂SO₄ ＋ 1O₂↑

Answer

铁（或Fe） 浓度 防止Fe2+被氧化 D NO2- + Cl2 + H2O == NO3-+ 2H++ 2Cl- 6 2 2 2

【解析】本题考查氧化还原反应的的基本概念配平等。I.（1）根据报告单的检测结果和参考范围可知，铁（或Fe）元素含量偏低；（2）报告单中μmol/L是浓度的单位；（3）Fe2+易被氧化而变质，糖衣可起到保护Fe2+不被空气中的氧气氧化；II. （1）亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可知亚硝酸盐被还原，作氧化剂，A项正确、D项错误；服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，作还原剂，B、C项正确；（2）根据题中信息和氧化还原反应配平可得：NO2- + Cl2 + H2O = NO3-+ 2H++ 2Cl-；（3）FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到K2FeO4中+6，K2O2中的氧由-1价既升高到0件，又降低到-2价，根据得失电子配平即得：2FeSO4＋6K2O2 == 2 K2FeO4 ＋2K2O ＋2 K2SO4 ＋O2↑。

条件

补项原则

酸性条件下

反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋，反应物少O(氧)补H2O(水)

碱性条件下

反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，反应物少O(氧)补OH－