Question

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄。

己知:CeO₂不溶于强酸或强碱；Ce³⁺易水解，酸性条件下，Ce⁴⁺有强氧化性。

（1）反应①的离子方程式________________________。

（2）反应②的离子方程武是_____________________________。

（3）为了得到较纯的Ce³⁺溶液，反应②之前要进行的操作是______

（4）反应③需要加入的试剂X可以是______________。

（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

用FeSO₄溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_________。

Answer

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 洗涤 O2或其它合理答案 K3[Fe(CN)6] 最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失

【解析】

抓住已知信息，CeO2不溶于强酸或强碱；推出滤渣A、滤液A的成分；一般金属氧化物溶于酸，分析出滤渣B，滤液B的成分；再根据氧化还原反应进行推导。

（1）废玻璃在NaOH溶液中，CeO2不溶于强酸或强碱，一般金属氧化物溶于酸，只有SiO2参与反应，故反应①的离子方程式为 SiO2+2OH−=SiO32−+H2O，

故答案为： SiO2+2OH−=SiO32−+H2O；

（2）滤渣Ｂ的主要成分是CeO2，且要生成Ce3+，发生了氧化还原反应，反应②的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，

故答案为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；

（3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是洗涤，防止混有铁离子，

故答案为：洗涤；

（4）反应③由Ce(OH)3生成Ce(OH)4，则要加入氧化剂，故可知试剂X为O2或其他不引入杂质的氧化剂均可；

故答案为：O2；

（5）检验亚铁离子，可用高铁酸根离子，故滴定FeSO4溶液，用K3[Fe(CN)6]做指示剂，滴定终点的现象为滴入最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡30s不再消失；

故答案为：K3[Fe (CN)6]；滴入最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡30s不再消失。