在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
A. 
B. 
C. 
D. 
为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（ ）
A. 分离汽油和水的混合物——分液 B. 分离水和酒精的混合物——分液
C. 用酒精从碘水中提取碘——萃取 D. 从溴水中提取溴——分液
下列实验操作中错误的是 （ ）
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
化合物M是重要的有机合成中间体,H 为高分子化合物,其合成路线如图所示：
已知：①
(R为烃基);
②2R-CH2CHO
。
请回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称为____________。H的结构简式为____________。
（2）C→D涉及的反应类型有____________________________。
（3）A→B+F的化学方程式为___________________________________。
（4）D与银氨溶液反应的化学方程式为___________。
（5）符合下列条件的M的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
①官能团种类和数目与M相同
②分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-
③不含-CH2CH2CH2-
（6）请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，制备苄基乙醛(
)的合成路线：________________________。
镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因___________________________________________。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。
(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________(设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。
氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）
已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。
回答下列问题：
（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。
（2）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。
（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是______________。
（4）定性分析产物
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
取少量产品于试管中， 加适量蒸馏水 | 试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生 | 反应的化学方程式为______________________ |
弃去上层淸液， 加入足量稀盐酸 | 观察到固体全部溶解， 且有气泡冒出 | 气泡冒出的原因为________________ |
