Question

25℃时，向20.00mL0.100mol•L^-1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100mol•L^-1的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.25℃时，K_b（NH₃•H₂O）＝K_a（CH₃COOH）≈10^-5

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大

C.在c点的溶液中：c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

D.在a点的溶液中：c（NH₄⁺）+2c（H⁺）═2c（CH₃COO^-）+c（NH₃•H₂O）+2c（OH^-）

Answer

C

【解析】

A.根据图象可知，0.100mol•L﹣1的氨水的pH=11，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，Kb（NH3•H2O）= =10﹣5，醋酸铵溶液的pH=7，说明铵根离子和醋酸的水解程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即25℃时，Kb（NH3•H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，故A正确；

B.加入20mL等浓度的HCl溶液后，氨水恰好反应生成氯化铵，b点铵根离子水解促进了水的电离，而c点溶质为醋酸和氯化铵，醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，抑制了水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大，故B正确；

C.Kb（NH3•H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，Kh（NH4+）=≈10﹣9＜10﹣5，醋酸的电离程度较大，则c（NH4+）＞c（CH3COOH），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣），故C错误；

D.在a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可得：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），二者结合可得：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO﹣）+c（NH3•H2O）+2c（OH﹣），故D正确。

故选C。