Question

实验室需要配制0.50 mol/LNaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算称量。配制该溶液需称取NaCl晶体________g。

(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________。

(4)转移、洗涤。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(6)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Answer

500mL容量瓶 胶头滴管 14.6 搅拌，加速溶解速率 胶头滴管 偏低 偏低

【解析】

(1)实验室没有480mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，根据配制500mL 0.50mol/LNaCl溶液的步骤选用仪器；

(2)根据n=cV、m=nM计算出NaCl晶体的质量；

(3)溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解过程；

(5)定容时需要用胶头滴管，根据c=分析误差；

(7)图为仰视定容，据此分析。

(1)操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，尚缺的仪器或用品有：500mL容量瓶、胶头滴管；

(2)需要氯化钠的质量为：m=nM=cVM=0.5L×0.5mol⋅L−1×58.5g/mol=14.625g，因此需要称取NaCl晶体的质量是14.6g；

(3)溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，定容时，用胶头滴管滴加液体至与凹液面最低点相切，一旦液体加多，c=，V偏大，浓度偏低；

(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，为仰视，会导致加入的蒸馏水体积V增加，根据c=可知浓度会偏低。