Question

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺、AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（填字母）_____。

A．亚硝酸盐被还原          B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺     D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是（填字母编号）_____________。

A．测定这两种溶液的pH      

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式:________________________。

(4)用离子方程式表示NaNO₂溶液显碱性的原因________________。

(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式：

___FeSO₄+__K₂O₂－__K₂FeO₄+__K₂O+__K₂SO₄ +__O₂↑

每产生1molO₂转移的电子数目为____________。

(6)高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是___________________。

Answer

D B NO2−+Cl2+H2O＝NO3−+2H++2Cl− NO2-+H2OHNO2+OH- 2、6、2、2、2、1 10NA 作强氧化剂，杀菌消毒；反应后生成Fe(OH)3胶体，起吸附杂质作用

【解析】

(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐,在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂；

A．亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，被还原，故A正确；

B．服用维生素C可以解毒，说明维生素C是还原剂，故B正确；

C．维生素C是还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，故C正确；

D．亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，亚硝酸盐是氧化剂，故D错误；

故答案选D；

(2)A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不符合题意；

B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B符合题意；

C．在酸性条件下,亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2−+2I−+4H+＝2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不符合题意；

D．亚硝酸根离子和银离子反应，但生成的白色沉淀能溶于稀硝酸中，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不符合题意；

故答案为B；

(3)观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2−+Cl2+H2O＝NO3−+2H++2Cl−；

(4)NaNO2是弱酸强碱盐，亚硝酸根会水解，NO2-+H2OHNO2+OH-；

(5)根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，双氧水中另一部分氧元素的化合价从−1价降低到−2价，得到1个电子，根据守恒法可知配平后的方程式为：2FeSO4+6K2O2＝2K2FeO4+2K2O+2K2SO4 +O2↑，由反应方程式可知生成1mol的氧气时转移10mol电子即10NA；

(6)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。