如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，
下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（填字母）_____。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）_____________。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式:________________________。
(4)用离子方程式表示NaNO2溶液显碱性的原因________________。
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式：
___FeSO4+__K2O2－__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑
每产生1molO2转移的电子数目为____________。
(6)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是___________________。
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)滤渣2 的成分是____________(填化学式),过滤分离需要的玻璃仪器有 __________________。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C＝2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C＝MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C＝MgO+S↑+3CO↑
利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。
某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：
阳离子 | K+、Na+、Cu2+、Al3+ |
阴离子 | SO42-、HCO3-、NO3-、OH- |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出化学式：B________、C_______________、D_____________。
(2)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。
实验室需要配制0.50 mol/LNaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算称量。配制该溶液需称取NaCl晶体________g。
(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________。
(4)转移、洗涤。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(6)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。
（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。
