Question

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列叙述正确的是

A.当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡

B.达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4

C.达到平衡后，反应速率2v_正(Y)＝3v_逆(Z)

D.达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

Answer

B

【解析】

A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡；

B、根据三行式，结合平衡常数表达式求解；

C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2 V逆（Z）；

D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动．

A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，故A错误；

B、设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol·L－1，则

X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）

初起量：1 1 0

变化量：0.25 0.5 0.75

状态1：0.75 0.5 0.75

K=0.753/（0.75×0．52）=9/4，所以平衡常数K值为9/4，故B正确；

C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2 V逆（Z），而不是2V正（Y）=3 V逆（Z），故C错误；

D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；

故选B。