Question

在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　)

A.中和时所需NaOH的量 B.CH₃COOH的电离程度

C.H^＋的物质的量浓度 D.CH₃COOH的物质的量

Answer

B

【解析】

醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题

A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1∙V1=0.1L×0.01mol∙L−1=1×10−3mol，n(后)=c2∙V2=0.01L×0.1mol∙L−1=1×10−3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；

B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；

C．酸的浓度越大，c(H+)越大，前者小于后者，故C错误；

D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c(CH3COOH)前者小于后者，故D错误；

答案选B。