Question

如图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A.该反应的热化学方程式为N₂＋3H₂2NH₃ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D.升高温度，反应速率加快

Answer

D

【解析】

A．热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ∙mol−1，故A错误；

B．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；

C．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；

D．升高温度，增大了活化分子的百分数，所以反应速率加快，故D正确；

答案选D。