下列离子方程式正确的是（ ）
A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
下列关于胶体的认识错误的是（ ）
A.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm＝10−9m），因此纳米材料属于胶体
B.胶粒带同种电荷是胶体能稳定存在的主要原因
C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯
有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为
A.0.5 mol·L-1 B.0.75 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NA
B.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
C.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA
D.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，但没有气体产生。
已知：①NH4+能与OH−在加热时反应生成NH3，NH3是一种有刺激性气味的气体；
②Al(OH)3+OH−=AlO2－+2H2O。
下列推断正确的是
A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－
C.肯定有K＋、HCO3－、MnO4－ D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－
对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）
A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-
B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+
C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-
