满分5 > 高中化学试题 >

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5....

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是 (    )

A. Zn    B. Mg    C. Al    D. Na

 

A 【解析】试题标况下5.6L氢气的物质的量=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×1mol÷0.5mol=24g，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×1mol÷2=32.5g；B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×1mol÷2=12g；C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×1mol÷3=9g；D．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g。提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，选项A正确。故选A。
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

下列各组物质相互混合进行反应，既有气体最终又有沉淀生成的是 (　  )

①金属钠投入FeCl2溶液中　             ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应　

③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到CuSO4溶液中

A.①③ B.③④ C.②③ D.①④

 

查看答案

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是(   )

A.还原性：NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol

C.每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D.被还原的N与被氧化的N为15 ：1

 

查看答案

下列离子方程式正确的是（    ）

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

 

查看答案

下列关于胶体的认识错误的是（    ）

A.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm＝10−9m），因此纳米材料属于胶体

B.胶粒带同种电荷是胶体能稳定存在的主要原因

C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯

 

查看答案

有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为

A.0.5 mol·L-1 B.0.75 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.