Question

下列离子方程式的书写及评价均正确的是（   ）

选项	离子方程式	评价
A	将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中： 2Fe^2++2I^﹣+2Cl2═2Fe^3++4Cl^﹣+I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2+、I^﹣均氧化
B	1mol•L^﹣^1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L^﹣^1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2^﹣+5H^+═Al^3++Al(OH)3↓+H2O	正确；AlO2^﹣与Al（OH）3消耗的H^+的物质的量之比为2：3
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO^﹣═HClO+HSO3^﹣	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca^2++HCO3^﹣+OH^﹣═CaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

A.A B.B C.C D.D

Answer

B

【解析】

A、一种氧化剂与多种还原性微粒作用，先还原性强的反应，I-的还原性强于Fe2+；

B、NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多种可能：

①当NaAlO2过量时方程为HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3↓，

②当HCl过量时方程为4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，

③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O；

C、SO2具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；

D、足量的NaOH会将溶液中HCO3-反应完全。

A、 将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I−=2Cl−+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I−，故A错误；

B. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol NaAlO2和盐酸反应最多消耗4molH+，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在(1∼4):3，故B正确；

C. 过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32−有强还原性，ClO−有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO−=2H++SO42−+Cl−，故C错误；

D、因OH－足量，故溶液中Ca(HCO3)2相对不足，Ca(HCO3)2完全反应，其离子反应方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故D错误。