下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是...

下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（）

A. 制取Cl2 B. 氧化碘离子

C. 过滤出粗碘 D. 升华提纯碘

D 【解析】 A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸、二氧化锰加热制备Cl2，故A错误； B．导管应长进短出，图中气体可将液体排出，故B错误； C．碘溶于水，不能过滤分离，应选萃取分液法，故C错误； D．碘易升华，加热时碘变为碘蒸气，冷却变为固态碘，则图中装置可提纯碘，故D正确；故答案为D。

考点分析：

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下列离子方程式的书写及评价均正确的是（）

选项	离子方程式	评价
A	将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中： 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
B	1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O	正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

A.A B.B C.C D.D

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海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是

A.工艺中天然海水显酸性

B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－

C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42－数量发生了变化

D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

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下列有关叙述正确的是（）

A. 0.2mol·L-1NaCl溶液与0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同

B. 1molNa分别生成Na2O或Na2O2，失去的电子数之比为2∶1

C. 等质量的乙酸和葡萄糖充分燃烧消耗O2的分子数相同

D. 1.8gH2O与2.24LNH3含有的电子数相同

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下列离子方程式正确的是 ( )

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- =3I2+2NO↑+4H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是

A. 每个N5-含有26个电子

B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1

C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

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