Question

已知 SO₃²ˉ+I₂+H₂O= SO₄²ˉ+2Iˉ+2H+，将 0.09molCl₂通入 100mL 含 a molNaI与 a mol Na₂SO₄的混合溶液中，有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考虑 Cl₂ 与 I₂ 之间的反应)，则下列说法正确的是

A.物质的还原性 Iˉ >SO₃²ˉ

B.NaI 与 Na₂SO₃ 的物质的量浓度为 0.08mol/L

C.通入 0.09molCl₂ 发生反应的离子方程式为：8SO₃²ˉ+2Iˉ+9Cl₂+8H₂O=8SO₄²ˉ+I₂+16H⁺+18Clˉ

D.若再通入0.07molCl₂，恰好能将 NaI与 Na₂SO₃ 完全氧化

Answer

C

【解析】

由信息可知还原性：>I-，通入Cl2先发生+Cl2+H2O=+2H++2Cl-，有 0.25a mol的 NaI 被氧化，由电子守恒可知，此时发生8+2I-+9Cl2+8H2O=8+I2+16H++18Cl-，以此来解答。

A．由+I2+H2O═+2I-+2H+可知，S元素的化合价升高．I元素的化合价降低，则还原性：>I-，故A错误；

B．由电子守恒可知，0.09mol×2=amol×(6-4)+0.25a mol，a=0.08mol，NaI 与 Na2SO3 的物质的量浓度为c=0.8mol/L，故B错误；

C．通入 0.09molCl2 发生反应时有 0.25a mol的 NaI 被氧化，则离子方程式为：8+2I-+9Cl-+8H2O═8+I-+16H++18Cl-，故C正确；

D．若再通入 0.07molCl2，由还原性及电子守恒可知，Na2SO3还有0.01mol未被氧化，故D错误；

故选：C。