实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质 CaCO3，其实验流程如下：
下列说法不正确的是
A.固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有 SiO2，固体Ⅲ中含有 Fe(OH)3
B.由固体Ⅰ为原料制备 CaCl2 溶液使用的盐酸和石灰水均要过量
C.加入(NH4)2CO3 溶液的离子方程式为：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉ
D.检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，看有无沉淀生成
已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是
A.若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
B.若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3
C.若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1
D.另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a
已知 SO32ˉ+I2+H2O= SO42ˉ+2Iˉ+2H+，将 0.09molCl2通入 100mL 含 a molNaI与 a mol Na2SO4的混合溶液中，有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应)，则下列说法正确的是
A.物质的还原性 Iˉ >SO32ˉ
B.NaI 与 Na2SO3 的物质的量浓度为 0.08mol/L
C.通入 0.09molCl2 发生反应的离子方程式为：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ
D.若再通入0.07molCl2，恰好能将 NaI与 Na2SO3 完全氧化
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 NA
B.质量为 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NA
C.常温常压下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NA
D.在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1，则溶液中 SO42—的数目为0.3NA
下列几种类推结论符合事实的是
A.氯水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+，则碘水也可以将 Fe2+氧化至 Fe3+
B.Fe3O4 可改写为 FeO·Fe2O3，则 Fe3Cl8 也可改写为 FeCl2·2FeCl3
C.Cl2＋H2O⇌HCl+HClO 是氧化还原反应，则 ICl＋H2O⇌HCl+HIO 也是氧化还原反应
D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，则 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3
下列离子方程式正确的是
A.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClO
B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2O
D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
