Question

有一瓶澄清的溶液，只可能含有 NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO₃²ˉ、SO₄^2—中的几种，且浓度均为 0.1mol L^—1。进行以下实验：

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝

③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A.肯定含有的阳离子是 NH₄⁺、Ba²⁺

B.肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

C.肯定不含有的离子是 Fe³⁺、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ

D.不能确定是否含有的离子是 Na⁺

Answer

D

【解析】

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，说明该溶液中不含有；

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有I-，因Fe3+与I-不能共存，故不含Fe3+；

③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，说明原溶液中不含有Mg2+，将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，说明此溶液中含有NH3•H2O，说明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+与不能大量共存，故原溶液中不含有；

通过实验确定的离子有：Ba2+、、I-，根据离子浓度均为 0.1mol L-1结合电荷守恒可知阴离子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，

综上所述，答案为：D。