Question

W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外层电子数是 Y 最外层电子数的 3 倍，Y 的质子数比 W 多 4。请完成下列问题：

(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________。

(2)W、X、Y 简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。

(3)写出 X 和 M 两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。

(4)X₂W₂ 投入到 X₂Z 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。

(5)证明元素 Z 和 M 的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。

Answer

第三周期ⅡA族 O2-＞Na+＞Mg2+ H++OH-═H2O Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH- H2S+Cl2═S↓+2HCl

【解析】

W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y最外层含有1个或2个电子，W最外层含有3个或6个电子，结合原子序数大小可知，Y为Na或Mg，W为B或O，又Y的质子数比W多4，则Y为Mg，W为O；W和Z同主族，则Z为S；M的原子序数大于S，则M为Cl元素；X和Y同周期，则X为Na，据此解答。

根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl，

（1）Mg的原子序数为12，位于周期表中第三周期ⅡA族，

故答案为：第三周期ⅡA族； 

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：O2->Na+>Mg2+，

故答案为：O2->Na+>Mg2+； 

（3）Na和Cl两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和高氯酸，氢氧化钠和高氯酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，

故答案为：H++OH-═H2O； 

（4）Na2O2 投入到Na2S的水溶液中，只观察到有沉淀产生，说明反应生成S单质，该反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，

故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-； 

（5）非金属性越强，单质的氧化性越强，根据反应H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金属性Cl>S，

故答案为：H2S+Cl2═S↓+2HCl。