Question

某试液中只可能含有K^＋、NH₄^＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－、CO₂^－、AlO₂^－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L^－1。某同学进行了如图所示实验，下列说法正确的是

A.原溶液中存在的离子为NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH₄^＋、Fe^2＋和Ba^2＋

C.无法确定原试液中是否含有Al^3＋、Cl^－

D.无法确定沉淀C的成分

Answer

A

【解析】

加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2−；

加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；

加入NaOH溶液有气体生成，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；

通入少量CO2产生沉淀，先与OH−、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+；

因为存在的离子浓度均为0.1mol⋅L−1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl−、SO42−才能保证电荷守恒，K+不能存在，以此分析解答。

A．据以上分析知道,溶液含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－，故A正确；

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋，无Ba2＋，故B错误；

C．根据分析Cl－一定含有，无法确定原试液中是否含有Al3＋，故C错误；

D．C的成分是碳酸钡，故D错误；

答案选A。