Question

室温时，下列说法正确的是

A.0.1 mol·L^－1 醋酸钙溶液中，c(Ca^2＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B.向BaSO₄悬浊液中加入少量Na₂SO₄固体后振荡，K_sp(BaSO₄)增大

C.0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(CO₃^2－)不变

D.相同物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

Answer

D

【解析】

A．醋酸钙是强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，醋酸钙的化学式为(CH3COO)2Ca，则c(CH3COO－)> c(Ca2＋) ，氢离子和氢氧根离子都来自于水微弱的电离，则溶液中离子浓度大小顺序为：c(CH3COO－)> c(Ca2＋) >c(OH－)>c(H＋)，故A错误；

B．向BaSO4悬浊液中加入少量Na2SO4固体，由于温度不变，则Ksp(BaSO4)不变，故B错误；

C．Na2CO3中存在CO32−+H2O⇌OH-+HCO3−，加氢氧化钠固体，钠离子浓度增大，CO32−的水解平衡逆向移动，则c(CO32−)增大，故C错误；

D．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，根据物料守恒可知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，故D正确；

答案选D。