活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为
A.13% B.23% C.33% D.43%
由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。己知：
I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)X的结构简式为_____________，K中的官能团名称为_____________，阿司匹林的分子式为______________。
(2)②的反应条件为_____________，④的反应类型为_____________。
(3)反应⑤的化学方程式是_____________。
(4)1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_____________mol。
(5)K的一种同系物
有多种同分异构体，其中符合下列要求的有_____________种 (不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3反应放出CO2
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上的一取取代物有两种
(6)请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成J最合理的合成路线____________。
例：CH3CH2OH
H2C=CH2
2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态镍原子的价电子排布式为________，同一周期中与基态铬原子有相同的最外层电子数目的原子还有___________种(填数字)。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为______杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为_________。
(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定单核阳离子的卤素原子是__________(填元素名称)
②写出一个ClO2－的等电子体的化学符号___________。
③已知HClO3酸性强于HClO，从结构上分析其原因是________________。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2＋与S2－形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2＋，白球表示S2－)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为___________。已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2＋和S2－之间的最短距离为体对角线的
，则该晶体中S2－和Zn2＋之间的最短距离为_________nm。(写出计算式即可)
雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
I.消除氮氧化物有多种方法：
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
己知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)，CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式______。
(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为______。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为______。
II.氮氧化物的相互转化
(3)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)
N2(g)＋2NO2(g) △H<0，其正反应速率表达式为：v正＝k正·cn(NO)，测得反应速率和浓度的关系如下表。
则k正＝______mo1－3·L3·s－1。下列对于该反应的说法正确的是______。
A.当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态
B.当
的比值保持不变时就达到了化学平衡状态
C.达到化学平衡状态时，每消耗0.l mo1 NO就会消耗NO2 0.05 mol
D.达到平衡后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
E.达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
(4)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
①20min时，NO的转化率为______。
②T2℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数Kp＝______MPa－1。[己知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数]
一氯乙酸(ClCH2COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：CH3COOH＋Cl2
ClCH2COOH＋HCl
已知：
请回答下列问题：
(I)将18.0 g乙酸放入三颈烧瓶中，并加入适量的硫做催化剂，并选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。
①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为______→______→______→______→______i→j→g→h(填接口字母)。
②实验室里也可使用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，其反应的化学方程式为______。
③洗气瓶中的溶液为______，碱石灰的作用是______。
(2)制备一氯乙酸时，首先采用______(填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热方法控制温度在95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹，然后打开活塞滴加浓盐酸并点燃酒精灯，如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量黄绿色气体时，应该______(填操作)，以减少氯气通入量，以免浪费。
(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有杂质，杂质中含量较多的是______(填物质名称)，经提纯后得到纯净的一氯乙酸14.6 g，则一氯乙酸的产率为______(精确到小数点后一位)。
第ⅢA元素也称为硼族元素，除硼外其余均为金属元素。硼的应用非常广泛，可用于原子反应堆和高温技术，甚至可用来制作火箭中所用的某些结构材料。
(1)硼元素位于元素周期表第__________周期。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________。
(2)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O)为起始物，经过一系列反应可以得到BN、B和BF3等。
①反应a的化学方程式为________，为了加快反应a的化学反应速率可采取的措施有_____________(回答一条即可)。
②生成BN的化学反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
③由B2O3制硼时所得到的产品不纯，主要含有的杂质为____________。
(3)有一类硼烷形似鸟巢，故称为巢式硼烷，如下有三种巢式硼烷的结构：
①根据五硼烷和六硼烷的化学式，推测十硼烷的化学式为_____________ 。
②已知：B6H10＋O2→B2O3＋H2O(未配平)，每1 mol B6H10完全燃烧时转移__________mol电子。
(4)NaBH4被称为“万能还原剂”，近年来常用NaBH4与过氧化氢构建一种新型碱性电池，如图所示；则该电池放电时的负极反应式为___________，正极附近溶液的pH会___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
