工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、
等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )
A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应
B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用
下列事实与胶体的性质有关的是( )
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁止血 ④江河入海口形成三角洲
A.只有①② B.只有①②④ C.只有①②③ D.全部
活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为
A.13% B.23% C.33% D.43%
由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。己知：
I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)X的结构简式为_____________，K中的官能团名称为_____________，阿司匹林的分子式为______________。
(2)②的反应条件为_____________，④的反应类型为_____________。
(3)反应⑤的化学方程式是_____________。
(4)1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_____________mol。
(5)K的一种同系物
有多种同分异构体，其中符合下列要求的有_____________种 (不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3反应放出CO2
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上的一取取代物有两种
(6)请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成J最合理的合成路线____________。
例：CH3CH2OH
H2C=CH2
2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态镍原子的价电子排布式为________，同一周期中与基态铬原子有相同的最外层电子数目的原子还有___________种(填数字)。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为______杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为_________。
(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定单核阳离子的卤素原子是__________(填元素名称)
②写出一个ClO2－的等电子体的化学符号___________。
③已知HClO3酸性强于HClO，从结构上分析其原因是________________。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2＋与S2－形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2＋，白球表示S2－)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为___________。已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2＋和S2－之间的最短距离为体对角线的
，则该晶体中S2－和Zn2＋之间的最短距离为_________nm。(写出计算式即可)
雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
I.消除氮氧化物有多种方法：
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
己知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)，CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式______。
(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为______。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为______。
II.氮氧化物的相互转化
(3)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)
N2(g)＋2NO2(g) △H<0，其正反应速率表达式为：v正＝k正·cn(NO)，测得反应速率和浓度的关系如下表。
则k正＝______mo1－3·L3·s－1。下列对于该反应的说法正确的是______。
A.当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态
B.当
的比值保持不变时就达到了化学平衡状态
C.达到化学平衡状态时，每消耗0.l mo1 NO就会消耗NO2 0.05 mol
D.达到平衡后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
E.达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
(4)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
①20min时，NO的转化率为______。
②T2℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数Kp＝______MPa－1。[己知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数]
