Question

在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12  mol·L^－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，

下列微粒：①、② Fe^3＋、③H^＋、④ NO、⑤ NO₂，在该装置中一定大量存在的(　　)

A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤

Answer

B

【解析】

12 mol·L－1的HNO3为浓硝酸，反应生成的为NO2，从下边几个角度

(1)铁过量，则反应方程式为：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，最后剩余的离子是Fe2+和；

(2)硝酸过量，则反应方程式为Fe+6 HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，最后剩余的离子是Fe3+、H+和；

(3)铁与硝酸都消耗完，则反应方程式为：Fe +6 HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)2，铁被消耗完，而Fe(NO3)3有剩余，最后剩余的离子为Fe2+、Fe3+、。

根据题目分析的三种情况，可以得出：一定大量存在的是①和⑤NO2，故答案B正确。