Question

为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___。

（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是___（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___。

（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___（填化学式）。

（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___（填化学式）。

（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。

A.①和③      B.②和③     C.①和④     D.⑥和⑨

Answer

硫 第三周期第ⅥA族 Na 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 NaOH HF HCl D

【解析】

根据元素周期表可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl。结合元素周期律分析解答。

（1）⑧所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。

（2）在①～⑨元素中，同周期，原子半径随着核电荷数的增大而减小，同主族，原子半径随着核电荷数增大而增大。原子半径规律为①＜④＜③＜②＜⑨＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤，原子半径最大的是Na，其氧化物Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源，反应方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

（3）同周期，从左到右，金属性减弱，⑤⑥⑦三种元素的金属性⑤＞⑥＞⑦,金属性越强，所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性最强的是NaOH。

（4）同主族，从下到上，非金属性增强，非金属性④＞⑨；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越高，故HF＞HCl。

（5）离子键是指阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，常出现在金属或NH4+与非金属元素之间，故含有离子键的是⑥和⑨，答案为D。