下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质，请回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称为___，该装置中发生反应的化学方程式：___；34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为___（标准状况下）。
（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，写出Cl2与水反应的离子方程式：___。
（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为___色，反应的离子方程式为___。
（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？___。
（5）装置E的作用是___。
为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。
（2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。
（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_____mol。
为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：
（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为___。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___，质量比为___。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含a、b、c、NA的式子表示)。
（4）实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，进行如下操作：
①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器___。
②计算需要NaOH固体的质量：___g。
③取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___。
④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___。
A.称量时砝码已经生锈
B.定容时仰视
C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
D.定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线
为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
① |
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| ② |
| ③ | ④ |
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⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ |
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（1）⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___。
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是___（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___。
（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___（填化学式）。
（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___（填化学式）。
（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。
A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨
根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.Br->I->Fe2+ B.I->Fe2+>Br-
C.Fe2+>I->Br- D.Br->Fe2+>I-
