Question

室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a 点由水电离出的c(H⁺)=1.0 × 10^-14 mol/L

B.b 点c (NH₄⁺) + c (NH₃•H₂O) >c (Cl^-)

C.c 点：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)

D.d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

Answer

BC

【解析】

A、a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH＜14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10﹣14mol•L﹣1，即：水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol•L﹣1，选项A错误；

B、盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），因同一溶液，溶液体积相同，所以n（NH4+）+n（NH3•H2O）＞n（Cl﹣），选项B正确；

C、c点pH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）=c（NH4+），选项C正确；

D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，选项D错误；

答案选BC。