HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.－69.4 kJ·mol－1 B.－45.2 kJ·mol－1 C.＋45.2 kJ·mol－1 D.＋69.4 kJ·mol－1
从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）
A.这是一个放热反应
B.该反应可能需要加热
C.反应产物的总能量低于反应物的总能量
D.反应物比反应产物更稳定
室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a 点由水电离出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L
B.b 点c (NH4+) + c (NH3•H2O) >c (Cl-)
C.c 点：c(Cl-)=c(NH4+)
D.d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( )
A.电解饱和食盐水 阴极：Na＋＋e－===Na
B.电解CuSO4溶液 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
C.电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－===Na
D.电解NaOH溶液 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
如图为实验室电解Na2SO4溶液的装置，下列叙述错误的是（ ）
A.阴极：2H＋＋2e-=H2↑，阳极：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑
B.电解一段时间后，阴极区显碱性，阳极区显酸性
C.电解过程中，Na＋、H＋向阴极定向移动，SO42-、OH-向阳极定向移动
D.电解后，撤掉阴离子交换膜充分混合，Na2SO4溶液的浓度比电解前增大
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
