Question

从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________.

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为________.

（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

Answer

Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案） NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 5.6×10-10mol/L

【解析】

（1）与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3，Al2O3和盐酸反应的离子方程式为：Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O，

故答案为Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O；

（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3，离子方程式为：SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O，

故答案为SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O；

（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。

故答案为硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）；

（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3，可用作制纯碱或作发酵粉，

故答案为NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案；

（5）pH=13.00，c(OH-)=0.1mol/L，根据，则=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10，

故答案为5.6×10-10mol/L。