pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝______________。若按体积比2：3混合后溶液的pH=_____________。
下列六种情况下的pH分别为多少?（或范围）
(1)pH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（_________）
(2)pH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（_________）
(3)pH＝2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的pH（_________）
(4)pH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH（________）
(5)pH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH（________）
(6)pH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH（_________）
99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值 （ ）
A.0.4 B.2 C.12 D.13.6
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.若a=5，则A是强酸，B是弱酸
C.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
D.若a＜5，则A．B都是弱酸且A的酸性>B
pH=12的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，稀释后的pH为____，若稀释106倍，则pH为_____。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，
在导线中电子流动方向为________(用a.b表示)。
（2）负极反应式为__________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为__________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.Li＋H2
2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②知LiH固体的密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
