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60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4...

60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/LH2SO4混合后,溶液的pH_____

 

1.7 【解析】 根据酸和碱的浓度和体积计算物质的量,判断酸过量还是碱过量,若酸过量则根据氢离子浓度计算pH,若碱过量则根据氢氧根浓度计算。 40mL0.4mol/L的H2SO4溶液n(H+)=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol,60mL0.5 mol/L NaOH 溶液中n(OH−)=0.06L×0.5mol/L=0.03mol,酸过量,反应后溶液的体积为60mL+40mL=100mL=0.1L,则反应后c(H+)=,混合液中的pH=−lgc(H+)=−lg0.02=2−lg2=1.7,故答案为:1.7。  
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考点分析:
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99mLpH=1H2SO4100mLpH=13NaOH混合后,溶液的pH= ____________

 

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pH9pH11两种NaOH溶液等体积混合后的pH__________。若按体积比23混合后溶液的pH=_____________

 

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pH3pH5的两种盐酸等体积混合后的pH______________。若按体积比23混合后溶液的pH=_____________

 

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下列六种情况下的pH分别为多少?(或范围)

(1)pH2HCl溶液稀释1000倍,所得溶液的pH_________   

(2)pH2CH3COOH溶液稀释1000倍,所得溶液的pH_________  

(3)pH2HCl溶液稀释100倍,所得溶液的pH_________ 

(4)pH11NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的pH________   

(5)pH11NH3·H2O溶液稀释100倍,所得溶液的pH________ 

(6)pH10NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的pH_________

 

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99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH  

A.0.4 B.2 C.12 D.13.6

 

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