含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是
A.电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极
B.M极的电极反应式为
C.每生成lmlCO2，有3mole-发生转移
D.处理后的废水酸性增强
LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在1 25℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A.LiAlH4中AlH4-的结构式可表示为：
B.1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
反应 A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ |
B. | 将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C. | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D. | 将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 |
A. A B. B C. C D. D
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是
A.单质Y为N2
B.a不能溶于b中
C.a和c不可能反应
D.b比c稳定
混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是
A.已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3
B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+
C.固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D.要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液
