丙烯是重要的有机化工原料,它与各有机物之间的转化关系如下:
回答下列问题:
(1)E中官能团的名称为____;C的结构简式为_____。
(2)由A生成D的反应类型为____;B的同分异构体数目有___ 种(不考虑立体异构)。
(3)写出D与F反应的化学方程式:____。
W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大,其它相关信息见下表。
元素 | 相关信息 |
W | 单质为密度最小的气体 |
X | 元素最高正价与最低负价之和为0 |
Y | 某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障 |
Z | 存在质量数为23,中子数为12的核素 |
根据上述信息,回答下列问题:
(l)元素Y在元素周期表中的位置是____;Y和Z的简单离子半径比较,较大的是 ___(用离子符号表示)。
(2) XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是____;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为____。
(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐,水溶液呈碱性的原因是__(用离子方程式表示)。
某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+ 。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是
A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 L
C.该磁黄铁矿FexS中,x=0. 85
D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+的物质的量为0. 15mol
已知:25℃时,Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下,用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液,混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同
B.25℃时,Ka(HA)的数量级为l0-11
C.当pH均为6时,两溶液中水的电离程度相同
D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c(B-)+c(HB)
含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去,其原理如图所示。下列叙述正确的是
A.电子流向:N极→导线→M极→溶液→N极
B.M极的电极反应式为
C.每生成lmlCO2,有3mole-发生转移
D.处理后的废水酸性增强
LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在1 25℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A.LiAlH4中AlH4-的结构式可表示为:
B.1mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子
C.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作氧化剂
D.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,其反应可表示为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑