将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
下列叙述中，正确的是( )
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同
A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为 ( )
A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol
氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为____。
(3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。
a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。
(4)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ（NO2） | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①计算0～20min时，v(N2O4)=____。
②已知该反应
，其中k1、k2为速率常数，则373K时，
=_____；改变温度至T1时，k1=k2，则T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。
某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收（金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略）。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；
②常温时N2 H4．H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：
回答下列问题：
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是 ___。
(2)NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为____；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是____。
(3)“滤液”中可循环的物质是 ___；为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ____。
(4)已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2+，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：____；常温下，其反应的平衡常数K= ____。
已知：常温下， 
(5)从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有____（填序号）；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有_____。
①1mol/L H2SO4 ②10%氨水 ③1mol/L NaOH溶液
PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g/mL | 化学性质 |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P+3Cl2（少量） 2P+5Cl2（过量） |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO4和HCl，遇氧气生成POCl3 |
I.PCl3的制备
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称是____；与自来水进水管连接的接口编号是____（填“a"或“b”）。
(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥C12 。干燥管中碱石灰的作用主要是：①____；② ___。
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为 ___；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是____。
II.测定PC13的纯度
测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.100 0 mol/L 20. 00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。
(4)根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ____；若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数 __（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
III．PC13水解生成的H3PO3性质探究
(5)请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：____。
