下列影响化学反应的本质原因分析错误的是
A.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
B.有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数
C.升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数
D.加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大
下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）
A.H2SO3 B.H2SO4 C.CH3COOH D.HNO3
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）
A.920 kJ B.557 kJ C.188 kJ D.436 kJ
可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e－＝Al3＋
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O2
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )
A.v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B.v(O2)＝3 mol·L－1·min－1
C.v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 D.v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1
用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是
A.生成Cu的物质的量是0.1 mol
B.转移电子的物质的量是0.2 mol
C.随着电解的进行溶液的pH减小
D.阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
