能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难于发生化学反应
D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示，A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A.B2A B.BA2 C.B7A4 D.B4A7
下列说法中正确的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. NH4+的电子式为 
，离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是
A.E(3d)＞E(3p)＞E(3s) B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（ ）
A. KO2中只存在离子键
B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－
C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个
D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
