在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A.Ag B.Cu C.Mg D.H2
在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是
A.①②③④ B.①②③④⑦ C.①②④⑦ D.①②③④⑤⑥⑦
能说明镁比铝还原性强的事实是（ ）
A. 镁的最外层电子数比铝少 B. 镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能
C. 镁的密度比铝小，约为铝的
D. 铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高
某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
(1)该电解槽的阳极反应为________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
(2) 制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出，制得的氧气从出口________ (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________ 。
(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应为___________
如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图_____________。
（2）在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。
（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
（4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。
室温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
（1）点①所示溶液中，Kw＝__________。
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。
（3）点③所示溶液中存在________种平衡。
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝___________________________。
（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。
（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。
