Question

用水稀释0.1mol·L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（    ）

A.

B.

C.

D.c(H⁺)·c(OH^-)

Answer

C

【解析】

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，NH3•H2O⇌OH-+NH4+平衡正向移动，n(OH-)增大，但溶液的体积增大的多，则c(OH-)减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度最大，据此分析解答。

A．溶液中存在平衡：NH3•H2O⇌OH-+NH4+，加水稀释，促进电离平衡正向移动， n(NH3•H2O)减小，n(NH4+)增大，则减小，故A错误；

B．溶液中存在平衡：NH3•H2O⇌OH-+NH4+，一水合氨的电离平衡常数为：Kb=，温度不变，则一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误；

C．稀释过程中，氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢离子浓度最大，所以 的比值增大，故C正确；

D．水的离子积为Kw=c(H+)•c(OH-)，温度不变，则水的离子积不变，故D错误；

故选C。