Question

常温下，若1体积硫酸恰好与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后pH=3(混合后体积变化不计)则二者物质的量浓度之比应为(     )

A.5︰1 B.5︰2 C.1︰5 D.2︰5

Answer

B

【解析】

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/L ，体积为2V，混合后pH=3，即c(H+)==10-3mol/L，解得c=×10-3mol/L，则二者物质的量浓度之比应为×10-3mol/L：10-3mol/L=5：2，故选B。

【点晴】

本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的pH值、浓度、体积等的计算问题。强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)；若碱过量：c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。