Question

一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（    ）

容器	温度/K	物质的起始浓度mol·L^-1	物质的平衡浓度/mol·L^-1
c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H₂)大于容器Ⅲ中c(H₂)的两倍

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

Answer

A

【解析】

A．将III中的生成物完全转化为反应物，相当于III中c(H2)=0.20mol/L、c(NO)=0.10mol/L，与I中反应物的物质的量浓度相同，升高温度，甲醇的浓度减小，升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应是放热反应，故A正确；

B．I、II中温度、容器条件相同，II中反应物的量是I中2倍，相当于增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则II中反应物的转化率大于I，故B错误；

C．将III中的生成物完全转化为反应物，相当于III中c(H2)=0.10mol/L、c(NO)=0.050mol/L，与I中反应物的物质的量浓度相同，升高温度甲醇含量减小，说明正反应是放热反应；升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，则II中压强较大平衡正向移动、III中温度较高平衡逆向移动，则II中的c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，故C错误；

D．III中温度高于I，温度越高活化分子百分数越大，活化分子碰撞几率越大，化学反应速率越快，则III中的正反应速率大于I，故D错误；

故选A。