pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>Vy
C.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy
常温下，下列叙述正确的是（ ）
A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（ ）
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 |
|
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
常温下，若1体积硫酸恰好与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后pH=3(混合后体积变化不计)则二者物质的量浓度之比应为( )
A.5︰1 B.5︰2 C.1︰5 D.2︰5
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2+ M = NiOOH+ MH
已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－=6Ni(OH)2+ NO2－
下列说法正确的是
A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-，H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
己知：
与
反应的
；
与反应的
。则
在水溶液中电离的
等于
A.
B.
C.
D.
