Question

（1）常温下，0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液中有1% CH₃COOH 分子发生电离，则溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸            b.加热CH₃COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L^-1.       d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体             f.加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H₂A 的pH=4，则H₂A 的电离方程式为_________________。

（4）某温度下，K_w=1×10^-12，将0.02mol/L的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。

Answer

3 bcf < H2AH++HA-，HA-H++A2- 10

【解析】

（1）. 常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×1%=0.001mol/L，溶液的pH=3；

a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；

b．醋酸的电离是吸热过程，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；

c．加水稀释至0.010 mol·L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；

d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；

e．加入少量氯化钠固体，对平衡没有影响，则不改变醋酸的电离程度，故e错误；

f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，使氢离子浓度降低，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故f正确；

故答案为3；bcf；

（2）.醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断向右移动，会电离出更多的氢离子，则等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中加入等质量的锌且锌有剩余时，经过充分反应后，醋酸产生的氢气体积较大，故答案为＜；

（3）. 0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，说明该酸部分电离，则H2A是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2AH++HA-，HA-H++A2-；故答案为H2AH++HA-，HA-H++A2-；

（4）. 某温度下，Kw=1×10-12，0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH−)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的浓度为0.02mol/L，则c(H+)=0.02mol/L，当二者等体积混合后，溶液中的c(OH−)=（0.04mol/L−0.02mol/L）÷2=0.01mol/L，则c(H+)=10−12÷0.01=10−10mol/L，该溶液的pH=10，故答案为10。