下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后，试管里出现凝胶 | 酸性：盐酸＞硅酸 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：氧化铝＞铝 |
C | 常温下，向浓硫酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下，铁不与浓硫酸反应 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先无明显现象，后溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+ |
A.A B.B C.C D.D
下列离子反应方程式书写正确的是( )
A.NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2O
B.FeBr2溶液中通入Cl2，Br-有
被氧化6Fe2++4Br-+5Cl2=6Fe3++2Br2+10Cl-
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.FeCl3溶液中通入H2S气体2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) 
2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）0～20min，A的平均反应速率为_________________；8min时，v(正)___v(逆)（填：>、=或<）
（2）反应方程式中的x＝_______，30min时改变的反应条件是________________________。
（3）20～30min时反应的平衡常数_______30～40min时反应的平衡常数（填：>、=或<）。
（4）该反应的正反应为________（填：“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应过程中B的转化率最大的时间段是__________________min。
如图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池是______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向______极(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______。
（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式_______。
（4）乙池中总反应的离子方程式_________。
（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是_______(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.KOH
（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离，则溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，则H2A 的电离方程式为_________________。
（4）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>Vy
C.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy
