Question

下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，滴加KSCN溶液	溶液变红色	氧化性：Fe^2+>I2
B	少量的乙烯通入pH=3的溴水中	溴水褪色，pH基本不变	两者发生的加成反应
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液中一定无NH4^+
D	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB强

A.A B.B C.C D.D

Answer

B

【解析】

A. KI和FeCl3溶液反应生成碘单质；

B. 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色；

C. 溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；

D. pH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，为弱酸。

A. KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，溶液红色褪去，A项错误；

B. 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，少量的乙烯，pH基本不变，B项正确；

C. 溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应；氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，C项错误；

D. pH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，为弱酸，即HB的酸性比HA的强，D项错误；

答案选B。