下列由实验现象得出的结论不正确的是操作及现象结论 A 向3mL0.1 mol...

下列由实验现象得出的结论不正确的是

	操作及现象	结论
A	向3mL0.1 mol• L -1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1 mol• L -1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1 mol• L -1NaI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol• L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间	探究浓度对反应速率的影响
C	其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH	比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小
D	向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）	不能说明红色固体①中不含Fe2O3

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】 A．与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaI，硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，故A错误； B．只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确； C．酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确； D．氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色固体中含有氧化铁，故D正确；答案选A。

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考点分析：

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FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是

	物质	现象	解释
A	SO2	溶液变为浅绿色	2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B	氨水	有红褐色沉淀产生	Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
C	NaHCO3溶液	有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡	Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
D	Mg(OH)2浊液	有红褐色沉淀产生	3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）

A. A B. B C. C D. D

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下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，滴加KSCN溶液	溶液变红色	氧化性：Fe2+>I2
B	少量的乙烯通入pH=3的溴水中	溴水褪色，pH基本不变	两者发生的加成反应
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液中一定无NH4+
D	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB强

A.A B.B C.C D.D

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下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液	溶液最终变为红色	原溶液中含有
B	向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃观察到火焰焰色为紫色	原溶液中一定只含
D	在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸	未见砖红色沉淀生成	淀粉未发生水解