下列物质性质与应用的因果关系正确的是
A. 晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
B. 焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
C. 二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
D. Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu
下列实验方法不能达到实验目的的是
A.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
D.向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2+
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是
A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变血红色
C. Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
下列由实验现象得出的结论不正确的是
| 操作及现象 | 结论 |
A | 向3mL0.1 mol• L -1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1 mol• L -1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1 mol• L -1NaI溶液 | 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol• L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间 | 探究浓度对反应速率的影响 |
C | 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH | 比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小 |
D | 向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红 （已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O） | 不能说明红色固体①中不含Fe2O3 |
A. A B. B C. C D. D
FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是
| 物质 | 现象 | 解释 |
A | SO2 | 溶液变为浅绿色 | 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ |
B | 氨水 | 有红褐色沉淀产生 | Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ |
C | NaHCO3溶液 | 有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡 | Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ |
D | Mg(OH)2浊液 | 有红褐色沉淀产生 | 3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq） |
A. A B. B C. C D. D
下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 | 氧化性：Fe2+>I2 |
B | 少量的乙烯通入pH=3的溴水中 | 溴水褪色，pH基本不变 | 两者发生的加成反应 |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 溶液中一定无NH4+ |
D | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HA酸性比HB强 |
A.A B.B C.C D.D
