用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。有如下操作：已知：在...

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：__。

②氧化剂A可选用___（填编号，下同）。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

③要得到较纯的产品，试剂B可选用___。

A．NaOH B．CuO C．FeO

④试剂B的作用是___。

A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH

⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__（按实验先后顺序选填编号）。

A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却 D．蒸发浓缩

Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O C B BD DCA 【解析】向固体中加入盐酸，盐酸和铁、氧化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，加入氧化剂A的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂B的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体。 ①向固体中加入盐酸，盐酸和铁、氧化铜反应，发生的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；CuO+2H+=Cu2++H2O； ②根据题意，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以A为Cl2，故选C； ③加入试剂B的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，为得到较纯的产品，加入的试剂B不能引入新杂质，试剂B选用CuO或Cu2（OH）2CO3，A、C均会引入杂质离子，故选B； ④溶液酸性较强则铁离子不沉淀，为使铁离子沉淀完全，则应提高溶液的pH，故选：BD； ⑤滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再过滤即可，故答案为：DCA。

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考点分析：

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某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的情况进行探究。

(1)甲同学认为，绿矾受热分解的产物是 FeO、SO3、H2O假设你不支持甲同学的观点，说明你的理由：______

乙同学用如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况，D 中可制得一种无色粘稠的液休“绿矾油”，A 中剩余的固体变为红棕色，b 中品红溶液褪色。

(2)绿矾油中溶质的化学式为______。

(3)①上述装置正确的连接顺序A→ ______(用大写字母表示)

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③的作用是______

(4)FeSO4 完全分解后，还需要通入一段时间 N2 的原因是_______

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(1)铁元素在元素周期表中的位置是__________。

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(5)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末，常用作燃料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中。

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②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式_____________________。

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铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

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