下列图中的实验方案，能达到实验目的是实验方案实验目的 A 验证对分解反应有催...

下列图中的实验方案，能达到实验目的是

	实验方案	实验目的
A		验证对分解反应有催化作用
B		制备并能较长时间观察其颜色
C		除去气体中混有的
D		比较Cl、C和Si的非金属性强弱

A.A B.B C.C D.D

B 【解析】 A．要验证验证对分解反应有催化作用，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，该实验中催化剂、温度都不同，所以不能验证对分解反应有催化作用，故A错误； B．亚铁离子和反应生成，易被氧气氧化，所以要防止生成的被氧化，Fe作阳极时生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和反应生成，煤油能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确； C．二氧化碳、二氧化硫都能和碳酸钠溶液反应，应该用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫，故C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，且生成的二氧化碳中含有挥发的HCl，HCl也和硅酸钠溶液而干扰二氧化碳的反应，所以该实验不能比较非金属性强弱，故D错误；故答案为B。

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考点分析：

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用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：__。

②氧化剂A可选用___（填编号，下同）。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

③要得到较纯的产品，试剂B可选用___。

A．NaOH B．CuO C．FeO

④试剂B的作用是___。

A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH

⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__（按实验先后顺序选填编号）。

A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却 D．蒸发浓缩

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某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的情况进行探究。

(1)甲同学认为，绿矾受热分解的产物是 FeO、SO3、H2O假设你不支持甲同学的观点，说明你的理由：______

乙同学用如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况，D 中可制得一种无色粘稠的液休“绿矾油”，A 中剩余的固体变为红棕色，b 中品红溶液褪色。

(2)绿矾油中溶质的化学式为______。

(3)①上述装置正确的连接顺序A→ ______(用大写字母表示)

②写出煅烧绿矾的化学方程式______。

③的作用是______

(4)FeSO4 完全分解后，还需要通入一段时间 N2 的原因是_______

(5)已知绿矾 FeSO4•7H2O 和硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 二者都是绿色固体，鉴别二者的方法是：取未知物少量，溶于水配成溶液。向其中加入______溶液，______。如果产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，证明是硫酸亚铁铵。如果不能，证明是绿矾。

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A.使用硫酸过量 B.使用铁屑过量 C.使用稀硫酸 D.使用浓硫酸

(7)已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)，硫酰氯 SO2Cl2 常温下下为无色液体，在潮湿空气中会“发烟”；“发烟”的原因是与水反应生成一种气体，该气体是______。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为______。

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铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)铁元素在元素周期表中的位置是__________。

(2)铝电池性能优越，铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

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②电池中NaCl的作用是___________________________________________________。

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②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式_____________________。

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